0 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Массовая доля al2o3 кирпича

Ca alo2 2 массовая доля алюминия

Ca alo2 2 массовая доля алюминия

To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click ‘Compute’. В химической формуле, вы можете использовать:

  • Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • круглые () и квадратные [] скобки.
  • Общие составные имена.

Примеры расчета молярной массы: NaCl, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6], CuSO4*5H2O, water, nitric acid, potassium permanganate, ethanol, fructose.

Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

  • Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
  • Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.

Массы атомов и изотопов с NIST статью .

Оставьте нам свой отзыв о своем опыте с калькулятором молекулярной массы.

Конвертер величин

алюминат кальция: состав и молярная масса

Молярная масса CaAl2O4, алюминат кальция 158.038676 г/моль

Массовые доли элементов в соединении

ЭлементСимволАтомная массаЧисло атомовМассовая доля
CalciumCa40.078125.360%
AluminiumAl26.981538234.146%
OxygeniumO15.9994440.495%

Использование калькулятора молярной массы

  • Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
  • Индексы вводятся как обычные числа
  • Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
  • Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5H2O.
Наука приготовления кофе: помол, угловая скорость, время и температура

Калькулятор молярной массы

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро NA, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

Постоянная Авогадро NA = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Молярная масса

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

Молярная масса элементов и соединений

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

  • соль (хлорид натрия) NaCl
  • сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
  • уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярная масса

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

  • определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
  • определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
  • определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

  • двух атомов углерода
  • четырех атомов водорода
  • двух атомов кислорода
  • углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
  • водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
  • кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
  • молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Вас могут заинтересовать и другие конвертеры из группы «Другие конвертеры»:

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Другие конвертеры

Вычисление молярной массы

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях, то есть, это масса одного моля вещества.

Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.

Использование конвертера «Вычисление молярной массы»

На этих страницах размещены конвертеры единиц измерения, позволяющие быстро и точно перевести значения из одних единиц в другие, а также из одной системы единиц в другую. Конвертеры пригодятся инженерам, переводчикам и всем, кто работает с разными единицами измерения.

Пользуйтесь конвертером для преобразования нескольких сотен единиц в 76 категориях или несколько тысяч пар единиц, включая метрические, британские и американские единицы. Вы сможете перевести единицы измерения длины, площади, объема, ускорения, силы, массы, потока, плотности, удельного объема, мощности, давления, напряжения, температуры, времени, момента, скорости, вязкости, электромагнитные и другие.
Примечание. В связи с ограниченной точностью преобразования возможны ошибки округления. В этом конвертере целые числа считаются точными до 15 знаков, а максимальное количество цифр после десятичной запятой или точки равно 10.

Для представления очень больших и очень малых чисел в этом калькуляторе используется компьютерная экспоненциальная запись, являющаяся альтернативной формой нормализованной экспоненциальной (научной) записи, в которой числа записываются в форме a · 10 x . Например: 1 103 000 = 1,103 · 10 6 = 1,103E+6. Здесь E (сокращение от exponent) — означает «· 10^», то есть «. умножить на десять в степени. ». Компьютерная экспоненциальная запись широко используется в научных, математических и инженерных расчетах.

Мы работаем над обеспечением точности конвертеров и калькуляторов TranslatorsCafe.com, однако мы не можем гарантировать, что они не содержат ошибок и неточностей. Вся информация предоставляется «как есть», без каких-либо гарантий. Условия.

Если вы заметили неточность в расчётах или ошибку в тексте, или вам необходим другой конвертер для перевода из одной единицы измерения в другую, которого нет на нашем сайте — напишите нам!

Алюминаты кальция

Алюминаты кальция
Общие
Систематическое наименованиеАлюминаты кальция
Химическая формулаmCaO·nAl2O3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)Бесцветные кристаллы
Термические свойства

Алюминаты кальция — двойные оксиды состава mCaO·nAl2O3, бесцветные кристаллы, взаимодействуют с водой.

Содержание

Получение

  • Сплавление стехиометрических количеств оксида или карбоната кальция с окисью алюминия:

  • Алюминаты кальция встречаются в природе в виде минералов ибонита СаО·6Аl2О3 и майерита 12СаО·7Аl2O3.

Физические свойства

  • Алюминаты кальция образует бесцветные кристаллы, свойства некоторых представлены в таблице:
Свойства алюминатов кальция

Химические свойства

  • С водой образует разнообразные гидроалюминаты кальция 4CaO·Al2O3·19H2O, 4CaO·Al2O3·13H2O, 3CaO·Al2O3·6H2O, 2CaO·Al2O3·8H2O, CaO·Al2O3·8H2O и др.
  • Реагирует с сульфатом кальция в присутствии воды, образуя двойные основные сульфату кальция-алюминия Ca6Al2(OH)12(SO4)3·26H2O и Ca4Al2(OH)12SO4·6H2O (процесс твердения вяжущих материалов.)

Применение

Литература

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Алюминаты кальция» в других словарях:

Алюминаты кальция — – кальциевые соли алюминиевой кислоты. Входят в состав глиноземистых и высокоглиноземистых цементов, портландцементных клинкеров. Алюминаты кальция обладают вяжущими свойствами и при затворении водой образуют камень. Высокоосновные… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

АЛЮМИНАТЫ — химические соединения оксида алюминия с оксидом др. металла. Алюминаты натрия NaAlO2 протрава при крашении тканей. Алюминаты кальция Ca(AlO2)2 главная составная часть быстротвердеющего глиноземистого цемента, YAlO3 лазерный материал шпинели… … Большой Энциклопедический словарь

алюминаты — химические соединения оксида алюминия с оксидом другого металла. Алюминат натрия NaAlO2 протрава при крашении тканей. Алюминат кальция Са(AlO2)2 главная составная часть быстротвердеющего глинозёмистого цемента, YAlO3 лазерный материал, шпинели … Энциклопедический словарь

Алюминаты — Алюминаты соли, образующиеся при действии щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия: Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия) Al(ОН)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] (гексагидроксоалюминат натрия) Алюминаты получают также при… … Википедия

АЛЮМИНАТЫ — (от лат. alumen квасцы). Соединения глинозема, в которых последний играет роль кислоты. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. АЛЮМИНАТЫ от лат. alumen, квасцы. Соединения глинозема, в которых он играет… … Словарь иностранных слов русского языка

Алюминаты — – соли алюминиевых кислот. Алюминат кальция CaAl2O4 – главная составная часть быстротвердеющего глиноземистого цемента. [Бадьин Г. М. и др. Строительное производство. Основные термины и определения. Изд. Ассоциации строительных вузов, 2006 г.]… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

кальция алюминаты — kalcio aliuminatai statusas T sritis chemija formulė mCaO·nAl₂O₃ atitikmenys: angl. calcium aluminates rus. кальция алюминаты … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

КАЛЬЦИЯ АЛЮМИНАТЫ — двойные оксиды состава тСаО.nАl2 О 3 (см. табл.). Бесцв. кристаллы; взаимод. с водой с образованием гидроалюминатов кальция 4СаО. Аl2O3.19Н 2O, 4СаО. Аl2 О 3.13Н 2 О, 3СаО. Аl2 О 3.6Н 2 О, 2СаО. Аl2 О 3.8Н 2 О, СаО. Аl2 О 3.10Н 2 О и др. и… … Химическая энциклопедия

АЛЮМИНАТЫ — хим. соед. оксида алюминия с оксидом др. металла. А. натрия NaAlO2 протрава при крашении тканей. А. кальция Са(А1О2)2 гл. составная часть быстротвердеющего глинозёмистого цемента, YAlO3 лазерный материал, шпинели (А. металлов II гр. пе риодич.… … Естествознание. Энциклопедический словарь

Алюминаты — соли алюминиевых кислот: ортоалюминиевой H3AlO3, метаалюминиевой HAlO2 и др. В природе наиболее распространены А. общей формулы R[Al2O4], где R Mg, Са, Be, Zn и др. Среди них различают: 1) октаэдрические разновидности, т. н. Шпинели… … Большая советская энциклопедия

Определите химическое количество Al2O3 и SiO2 в их смеси массой 43, 68 г, если массовая доля атомов кислорода в этой смеси равна 49, 28%?

Химия | 10 — 11 классы

Определите химическое количество Al2O3 и SiO2 в их смеси массой 43, 68 г, если массовая доля атомов кислорода в этой смеси равна 49, 28%.

На 5 атомов кислорода в данной смеси приходится 49, 28% = &gt ; на 3 атома, входящие в состав оксида алюминияприходится 29, 568%.

Исходя из этого, пропорция :

5 атомов входят в состав всей смеси, массой 43, 68 г.

, а 3 атома входят только в состав неизвестной нам массы оксида.

— 29, 568% = &gt ; x = 26, 208 g.

То есть m(Al2O3) = 26, 208 г.

= &gt ; m(SiO2) = 17, 472 г.

Исходя из формулы n = m : M, определим химическое количество веществ в данной смеси :

n(Al2O3) = (26, 208 : 102) моль = 0, 257 моль ;

n(SiO2) = (17, 472 : 60) моль = 0, 2902 моль.

Определить массовую долю CH4 в газовой смеси, если масса CH4 равна 2?

Определить массовую долю CH4 в газовой смеси, если масса CH4 равна 2.

4кг, а масса всей смеси — 13.

1. В твердом остатке после окисления цинка кислородом массовая доля цинк — оксида составляет 91, 8%?

1. В твердом остатке после окисления цинка кислородом массовая доля цинк — оксида составляет 91, 8%.

Какая часть исходного цинка подверглась превращению?

2. В смеси медь (I) оксида и медь (II) оксида на 4 атома меди приходится 3 атома кислорода.

Вычислите массовые доли веществ в такой смеси.

Определите массу меди, необходимую для получения 100 г данной смеси оксидов.

В смеси этана и бензола массовая доля атомов водорода равна 14, 37?

В смеси этана и бензола массовая доля атомов водорода равна 14, 37.

Укажите массовую долю бензола в смеси.

Массовая доля кислорода в его смеси с гелием равна 80%?

Массовая доля кислорода в его смеси с гелием равна 80%.

Определите объёмную долю кислорода в смеси.

Определите, какое химическое количество азота выделится при сжигании газообразной смеси массой 20г?

Определите, какое химическое количество азота выделится при сжигании газообразной смеси массой 20г.

, массовая доля этиламина в которой равна 90%, а остальное приходится на негорючие примеси.

Определите молярную массу газовой смеси, состоящей из этана и метана, взятых в равных массовых долях?

Определите молярную массу газовой смеси, состоящей из этана и метана, взятых в равных массовых долях.

При прокаливании смеси содержающей равные молярные количества сульфата, нитрата и карбоната двухвалентного металла, масса смеси уменьшилась на 45, 6г?

При прокаливании смеси содержающей равные молярные количества сульфата, нитрата и карбоната двухвалентного металла, масса смеси уменьшилась на 45, 6г.

Определите формулы солей и их массы в смеси, если массовая доля металла в ней составляла 30%.

В смеси P2O5 и K3PO4 массовая доля атомов кислорода равна 44, 6 процента?

В смеси P2O5 и K3PO4 массовая доля атомов кислорода равна 44, 6 процента.

Определите массовую долю атомов фосфора в этой же смеси.

Массовая доля сульфида металла (I) в смеси с сульфатом этого металла равна 70%, а массовая доля атомов элемента серы в этой смеси солей составляет 25, 88%?

Массовая доля сульфида металла (I) в смеси с сульфатом этого металла равна 70%, а массовая доля атомов элемента серы в этой смеси солей составляет 25, 88%.

Как определить массовые доли компонентов смеси?

Как определить массовые доли компонентов смеси?

На этой странице находится вопрос Определите химическое количество Al2O3 и SiO2 в их смеси массой 43, 68 г, если массовая доля атомов кислорода в этой смеси равна 49, 28%?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

M(солі) = 120 г * 0, 1 = 12 г ω»(солі) = 12 г / 80 г * 100% = 15%.

1. а) C₂H₂ + H₂O→ CH₃CHO этаналь б) CH₃CHO + O₂ → CH₃COOH этановая кислота (над стрелкой kat, t, p) в) CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O ацетат натрия г) CH₃COONa + HCl → CH₃COOH + NaCl этановая кислота 2. А) CH₃Cl + NaOH(водн. ) → CH₃OH + NaCl метан..

V(уч) = 1, 6 * 10 ^ ( — 5) см3 = 1, 6 * 10 ^ ( — 11) м3 m(Au) = C * V = 0, 007 * 1, 6 * 10 ^ ( — 11)м3 = 1, 12 * 10 ^ ( — 13) г V(Au)общ = m / ρ = 1, 12 * 10 ^ ( — 13) / 19, 3 = 5, 803 * 10 ^ ( — 15) м3 V(част) = V(общ) / N(част) = 5, 803 * 10 ^ ( — ..

Когда приливаешь воду в серную кислоту, вода может закипеть и выплеснуться вместе с кислотой на кожу и лицо.

В школе эта реакция точно не пойдет, нитрат натрия не гидролизуется. А так может произойти следующее : NaNO3(разб. ) + 4H2O — — >[Na(H2O)4] + NO3 — Образуется нитрат тетраакванатрия.

2CH3 — CH2OH + 2NA = 2CH3 — CH2ONA + 5H2 ПРОПОРЦИЯ0, 5 / 2 = X / 5 X = 1, 25 nH2 = 1, 25 Vh2 = 1, 25 * 22 / 4 = 28л.

A) CH3 CH3 | | CH3 — CH — C — CH2 — CH2 — CH3 | C2H5 Думаю так.

1) М(CH3OH) = 32г / моль М(CH3CH2COH) = 58 г / моль ню(CH3OH) = m|M = 320|32 = 10моль ню(CH3CH2COH) = m|M = 320 / 58 = 5, 5моль.

Наглядныйопытподназванием»золотой дождь» Pb(NO3)2 + 2KJ = PbJ2 (осадок) + 2KNO3.

X = Cl₂ (1) CH₃ — CH₃ + Cl₂ → CH₃ — CH₂Cl + HCl Y = Na (4) 2CH₃ — CH₂Cl + 2Na → CH₃ — CH₂ — CH₂ — CH₃ + 2NaCl.

Примеры решения задач. Пример 1. Определить массовую долю алюминия в его оксиде и вычислить, сколько алюминия теоретически можно выделить из боксита массой 15 т с содержанием Al2O3

Пример 1. Определить массовую долю алюминия в его оксиде и вычислить, сколько алюминия теоретически можно выделить из боксита массой 15 т с содержанием Al2O3 87 %.

Решение. 1. Найдем молярную массу Al2O3:

.

2. Примем количество вещества Al2O3 равным 1 моль, тогда количество вещества алюминия будет равно 2 моль. Масса оксида алюминия составит 102 г, а масса алюминия составит 2×27 = 54 г.

3. Вычислим массовую долю алюминия в его оксиде:

.

4. Вычислим массу чистого Al2O3 в боксите:

.

5. Масса алюминия, которую можно получить из боксита:

.

Пример 2. При прокаливании 10 г некоторого вещества было получено 6,436 г CuO и 3,564 г CO2. Вывести формулу соединения.

Решение. 1. Найдем количество вещества оксида меди (II):

В 1 моль CuO содержится по 1 моль Cu и О, следовательно n(Cu) = n(O, CuO) = 0,081 моль.

2. Найдем количество вещества оксида углерода (IV):

В 1 моль CO2 содержится 1 моль Cu и 2 моль О, следовательно n(C) = 0,081 моль,

= 2×0,081 = 0,162 моль.

3. Общее количество вещества кислорода n(O) = 0,081 + 0,162 = 0,243 моль.

4. Сопоставим количества вещества элементов между собой:

Полученные целые числа представляют собой стехиометрические индексы формулы вещества, химическая формула которого: CuCO3.

Пример 3.Соединение серы с фтором содержит 62,8 % серы и 37,2 % фтора. Данное соединение при объеме 118 мл в газообразном состоянии (температура 7°С, давление 96,34 кПа) имеет массу 0,51 г. Какова истинная формула соединения?

Решение. 1. Рассчитаем истинную молярную массу соединения по уравнению Менделеева – Клапейрона (26): г/моль.

2. Обозначим x и y количество атомов серы и фтора в молекуле соответственно (SxFy). Зная процентное содержание каждого элемента в соединении и его молярную массу, получим

3. Таким образом, простейшая формула соединения – SF. Его молярная масса: М = 32+19=51 г/моль.

Соотношение молярных масс, истинной и простейшей:

, следовательно, в искомой формуле содержится в 2 раза больше атомов каждого вида и ее формула S2F2.

Пример 4. При окислении 2,81 г кадмия получено 3,21 г оксида кадмия. Вычислить эквивалентную массу кадмия и определить его валентность.

Решение. 1. По массе кадмия и массе его оксида найдем массу кислорода: m(O) = m(CdO)m(Cd) = 3,21 — 2,81 = 0,4 г.

2. Образование оксида кадмия можно записать в виде схемы реакции Cd + O ® CdO, для которой составим пропорцию согласно закону эквивалентов (32):

3. Сравнивая численные значения эквивалентной массы и молярной массы кадмия, находим: , следовательно, валентность кадмия равна 2.

Пример 5. Оксид марганца (IV) при прокаливании теряет кислород, образуя Mn3O4. Какой объем кислорода при температуре 27°С и давлении 1,1 атм. выделится из 0,58 кг MnO2?

Решение. Запишем уравнение реакции разложения:

,

из которого следует, что 3 моль MnO2 дают 1 моль кислорода.

Найдем количество вещества MnO2

следовательно, образуется .

2. Учитывая, что 1 атм. = 101325 Па, по уравнению Менделеева-Клапейрона (26) получим:

Пример 6. К раствору, содержащему 0,2 моль хлорного железа (FeCl3) прибавили 0,24 моль гидроксида натрия. Какое количество гидроксида железа при этом получилось?

Решение. 1. Составим уравнение реакции: FeCl3 + 3 NaOH ® Fe(OH)3 + 3 NaCl, из которого следует, что 1 моль FeCl3 взаимодействует с 3 моль NaOH, следовательно, для реакции с 0,2 моль хлорного железа требуется гидроксида натрия: 0,2×3 = 0,6 моль.

2. По условию задачи, количество вещества NaOH составляет 0,24 моль, т. е. он в недостатке. Дальнейший расчет ведем по гидроксиду натрия.

3. Составим пропорцию:

3 моль NaOH — 1 моль FeCl3

0,24 моль NaOH — х моль FeCl3,

из которой вычислим количество вещества гидроксида железа (III):

Массовая доля элемента в веществе. Решение задач.

Данная презентация прилагается к уроку «Массовая доля элемента в веществе. Решение задач» в 7 классе по учебнику Г.Е.Рудзитис с применением ИКТ. Это урок углубления и корректировки знаний, закрепления практических умений и навыков.В презентации используются задачи на нахождение массовой доли элеимента в минералах. Обучающиеся, решая задачи, знакомятся параллельно с разнообразными минералами и их составом.

Просмотр содержимого документа
«Массовая доля элемента в веществе. Решение задач.»

Решение задач

п о теме «Массовая доля элемента в веществе»

Умения решать задачи– это искусство, что приобретается практикой

ОБОБЩИТЬ И СИСТЕМАТИЗИРОВАТЬ ЗНАНИЯ ДЕТЕЙ О ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛАХ, КАЧЕСТВЕННОМ И КОЛИЧЕСТВЕННОМ СОСТАВЕ ВЕЩЕСТВ;

— РАЗВИВАТЬ УМЕНИЯ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МАССОВОЙ ДОЛИ ЭЛЕМЕНТА В ВЕЩЕСТВЕ;

— ПОЗНАКОМИТЬСЯ СО СПОСОБАМИ НАХОЖДЕНИЯ ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ПО ДАННЫМ О МАССОВОЙ ДОЛЕ ЭЛЕМЕНТА

Актуализация опорных знаний

Перед нами вершина знаний. На прошлом уроке мы уже изучили основные приемы решения задач по формуле вещества, и каждый из вас достиг определенных высот на этой вершине. И сегодня мы должны подняться как можно выше, научиться находить массовые доли элементов в веществах, рассчитывать массы элементов по их массовым долям, находить формулы веществ по данным о массовых долях элементов.

Проверка домашнего задания

Вычислить массовые соотношения и массовые доли элементов в веществах

MgCl 2 NaBr

PH 3 CrO 3

m(Cr) : m(O) = 52 :48 = 26:24 =13:12

Посмотрите на альпиниста у подножия скалы. Как вы думаете, ему нужно приложить усилия , чтобы подняться на гору? А если он без усилий будет двигаться по горе, то куда он может попасть? Поэтому на уроке , для того, чтобы не скатиться вниз, нам необходимо будет приложить некоторые усилия для решения упражнений, быть внимательными и усердными в работе.

Решение задач на нахождение массовой доли элемента в веществе

1.Записать краткое условие задачи.

2.Рассчитать относительную молекулярную массу данного соединения. 3. Рассчитать массовую долю нужного элемента по формуле ω% (E)=

Задачи типа №1

Малахит-хрупкий минерал зеленого цвета, имеет формулу CuCO 3 (OH) 2.

Его считают русским камнем, слава его началась в 1635р. – после открытия уральских малахитовых рудников.

Рассчитайте массовую долю всех елементов в этом соединении.

Магнезит имеет формулу М gCO 3 .

Рассчитать массовые доли елементов в минерале.

И З У М Р У Д

Изумруд – камень зеленого цвета, имеет формулу Be 3 Al 2 (SiO 3 ) 6.

В изумрудную чашу, за библейской легендой, собрали кровь Христа. Римский император Нерон в изумрудный бинокль наблюдал за горящим Римом.

Рассчитайте массовую долю всех елементов в этом веществе .

Б И Р Ю З А

Бирюза имеет голубой цвет благодаря присутствию в этом соединении ионов меди.

Она химически неустойчивая: поглощает влагу , жиры, “боится” солнца, взаимодействует с углекислым газом, приобретая зеленый цвет.

Камышек массою 208г содержит 16г атомов меди.

Вичислить массовую долю меди в бирюзе.

Рубин, который в Стародавней Індии называли царем драгоценных камней, — разновидность минерала корунду ( Al 2 O 3 ).

Его красный цвет обуславливают примеси атомов хрома.

Кристалл рубина массой 167 г содержит 15 г атомов хрома.

Вычислить массовую долю хрома в этом кристалле.

Вычисление массы элемента по известной массовой доле

1. Записать краткое условие задачи.

2. Рассчитать относительную молекулярную массу данного вещества. 3. Рассчитать массу элемента по формуле:

m ( Э ) = W • m(c п.)/100%

4. Записать ответ.

Задачи по типу 2

Гематит – полудрагаценный камень от черного до красного цвета, известный еще в Древнем Египте.

Массовая доля железа в нем составляет 70%.

Вычислить массу железа в камышке гематита массой 50 г

С И Л Ь В И Н

Минерал сильвин , химическая формула KCl , применяется как калийное удобрение.

Вычислить массу атомов калия, которая содержится в 50 г сильвина, если массовая доля его в минерале составляет 52%.

ГОРНЫЙ ХРУСТАЛЬ

Горный хрусталь – это кристаллический, прозрачный, бесцветный кварц с химической формулой SiO 2 .

В Древней Греции считали, что это закаменевшая кристаллическая вода, которая совсем потеряла тепло.

Какая масса атомов кремния содержится в кристалле горного хрусталя массой 200 г , если мас с ова я доля е го составляет 46,7%.

Вычисление массы соединения по известной массовой доле элемента

1. Записать краткое условие задачи

2. Рассчитать относительную молекулярную массу 3.Рассчитать массу соединения по формуле

m( соед ) = m ( Э ) • 100% / W ( Э )%

Задачи по типу 3

Сапфиры синего цвета издавна были “королевскими камнями ” – символами мудрости, власти, победы.

Это разновидность коррунду с массовой долей алюминия 53% и примесями титана и железа.

Рассчитать массу кристалла сапфира, в котором содержится 5,4г атомов алюминия.

МРАМОР. МЕЛ. КАЛЬЦИТ

Мрамор, мел, кальцит являются разновидностями соединения с химической формулой СаСО3.

Определить, в какой массе этого соединения содержится 120 г атомов углерода, если его массовая доля составляет 12%.

Нахождение формул веществ по известным массовым долям элементов

1. Записать краткое условие задачи

2. Рассчитать относительную молекулярную массу

3.По формуле n=W • Mr / Ar · 100% можн о определить количество атомов каждого элемента в формуле 4. Записат ь ответ

Задачи по типу 4

Минерал пирит это руда, из которой получают железо. Он содержит 47% железа и 53% серы. Относительная формульная масса пирита равна 120. Выведите формулу пирита.

Определить формулу галенита – соединения свинца с серой, в котором массовая доля свинца 87%, а серы 13%. Относительная формульная масса галенита 239.

Алгоритм решения задач на нахождение массових отношений элементов в веществе

1. Записать краткое условие задачи 2.Записать формулу для расчета массовых

соотношений элементов, указав в скобках их

символы: m (А) : m (В) : m (С) = хМ(А) : уМ(В) : zМ(С), где х, у, z – индексы.

3.Рассчитать массовые соотношения, подставивши

соответствующие значения в формулу.

Задачи по типу 5

Найти массовые соотношения елементов в нитрате аммония NH 4 NO 3

Найти массовые соотношения элементов в минерале сидерите

Выведение формулы вещества по массовым соотношениям елементов

Алгоритм 1.Записываем краткое условие задачи. 2.Записываем формулу для вычисления массовых соотношений элементов, указав в скобках их символы:

m (А) : m (В) : m (С) = Х: У : Z , 3. Перейти к массовым соотношениям , в которых бы содержалось целое количество атомов каждого вида

4. Записать формулу вещества

Задачи по типу 6

1.Найти простейшую формулу вещества , в состав которого входят водород, углерод, кислород и азот в массовом соотношении 1:3:4:7.

2. Массовые соотношения меди, серы и кислорода в веществе равны 2:1:2. Вывести формулу вещества .

Тестирование

Вариант 1

Вариант 2

1. Рассчитать массовую долю меди в соединении CuSO4

А) 20; Б)40; В) 60; Г)80

2. Массовая доля натрия в соде составляет 27%.Рассчитать массу атомов натрия в соде массою 20г.

А) 6,8; Б) 8,2; В)5,4; Г)3,6

3. Рассчитать массу горного хрусталя, в котором содержится 80г кислорода , если массовая доля кислорода в нем составляет 53%.

А) 249; Б)124,5; В)150,9; Г)265,8

4. Установить формулу пиролюзита, если известно, что в егосостав входят марганец и кислород с массовыми долями 63% і 37%, а относительная формульная масса равна 87.

А) MnO ; Б) MnO 2 ; В) Mn 2 O 3 ; Г) Mn 2 O 7

1.Рассчитать массовую долю алюминия в соединении AlPO 4

A) 22, Б)33; В)44; Г)66

2. Массовая доля железа в сидерите составляет 48%. Рассчитать массу атомов железа в минерале массой 200г.

А) 60; Б)40; В)96; Г) 20

3. Рассчитать массу кристалла минерала , в котором содержится 30г магния ,если массовая доля магния в нем составляет 48%.

А)67,5; Б)56,8; В)62,5; Г) 34,8

4. Установить формулу киноваря , если известно, что в его состав входят ртуть и сера с массовыми долями 86% и 14%, а относительная формульнаяс маса равна 233.

А) HgS ; Б) Hg 2 S ; В) HgS 2 ; Г) Hg 2 S 3

Читать еще:  Лотос кора дерева кирпич
Ссылка на основную публикацию
ВсеИнструменты
Adblock
detector